大学化学

作者：南昌大学 组织编写

出版日期：2013年8月 书号：978-7-122-16518-3

开本：16K　787×1092　1/16 装帧：平 版次：1版1次 页数：379页

本书共16章。前11章介绍了化学学科的基础知识，包括溶液、化学热力学、化学动力学、化学反应平衡、各种典型类型的反应、配位化合物、元素周期表中各族元素及重要化合物的性质、基础的化学分析方法、物质结构等内容。12～16章介绍了与化学密切相关的一些交叉学科及化学在其中的套用。

本书可供大专院校师生教学使用。

绪论1

第1章气体和溶液4

学习要求4

11气体4

111理想气体状态方程4

112道尔顿分压定律5

12溶液6

121分散系6

122溶液浓度的表示方法6

123稀溶液的通性8

13胶体溶液12

131分散度和比表面12

132表面能12

133胶团的结构13

134胶体溶液的性质13

135溶胶的稳定性和聚沉15

14高分子溶液和乳状液16

141高分子溶液16

142乳状液17

思考题18

习题18

第2章化学热力学初步20

学习要求20

21基本概念和术语21

211系统和环境21

212状态和状态函式21

213过程与途径22

214功和热22

215热力学能23

216热力学第一定律23

22热化学24

221恆容反应热24

222恆压反应热24

223化学反应进度25

224标準摩尔反应焓变ΔrHm26

225热化学反应方程式27

226盖斯定律27

227标準摩尔反应焓变ΔrHm的计算29

23化学反应的自发方向31

231熵31

232化学反应方向的判据32

233标準摩尔生成吉布斯自由能变ΔfGm与标準摩尔反应吉布斯自由能变ΔrGm33

234ΔrG与温度的关係34

思考题36

习题36

第3章化学平衡和化学反应速率39

学习要求39

31化学平衡39

311可逆反应与化学平衡39

312化学平衡常数40

313平衡常数与化学反应的程度41

314化学反应等温式42

315化学平衡的移动44

316多重平衡规则48

32化学反应速率50

321化学反应的速率及其表示法50

322化学反应的机理(reaction mechanism)51

323简单眼应级数的反应54

324反应速率理论55

325影响化学反应速率的因素57

思考题60

习题60

第4章酸硷平衡63

学习要求63

41酸硷质子理论与酸硷平衡63

411酸、硷与酸硷反应的实质64

412酸硷平衡与酸、硷的相对强度66

42影响酸硷解离的主要因素71

421稀释定律72

422同离子效应72

423盐效应73

424温度的影响73

43酸硷平衡中组分分布及浓度计算74

431酸度、初始浓度、平衡浓度与物料等衡74

432分布係数与分布曲线75

433组分平衡浓度计算的基本方法77

44溶液酸度的计算78

441质子条件式的确定78

442一元弱酸(硷)溶液酸度的计算80

443两性物质溶液酸度的计算82

444其他酸硷体系pH的计算83

45溶液酸度的控制——酸硷缓冲溶液85

451酸硷缓冲溶液的作用原理85

452缓冲能力与缓冲範围86

453酸硷缓冲溶液的分类及选择87

454缓冲溶液的计算与配製87

思考题88

习题88

第5章氧化还原反应90

学习要求90

51氧化还原反应的基本概念90

511氧化值90

512氧化还原反应91

52氧化还原反应的配平91

53电极电势92

531原电池92

532电极电势93

533原电池电动势与吉布斯自由能变95

534影响电极电势的因素——能斯特方程96

54电极电势的套用100

541计算原电池的电动势100

542判断氧化剂和还原剂的相对强弱100

543判断氧化还原反应的方向101

544确定氧化还原反应的限度103

545计算其他反应平衡常数和pH值105

55元素电极电势图及其套用106

551元素电势图106

552元素电势图的套用106

56氧化还原反应的套用108

561在生命科学中的套用108

562消毒与灭菌108

563氧化还原反应与土壤肥力108

思考题109

习题109

第6章沉澱溶解平衡112

学习要求112

61沉澱溶解平衡及溶度积原理112

611沉澱溶解平衡的建立112

612溶度积常数、溶解度及两者间的相互换算113

613溶度积原理114

62沉澱的生成114

621沉澱的生成条件114

622沉澱的完全程度114

63沉澱的溶解116

631生成弱电解质使沉澱溶解116

632通过氧化还原反应使沉澱溶解117

633生成配合物使沉澱溶解117

64分步沉澱和沉澱转化117

641分步沉澱117

642沉澱的转化119

思考题119

习题120

第7章配位化合物及配位平衡121

学习要求121

71配位化合物的定义和组成121

711配合物的定义121

712配合物的组成122

72配位化合物的命名和类型124

721配合物化学式的书写原则及命名124

722配位化合物的类型125

723配位化合物的异构现象126

73配位离解平衡127

731配位平衡常数128

732配位平衡的移动130

74螯合物及其特点134

741乙二胺四乙酸及其在溶液中的解离平衡135

742金属离子EDTA配合物的特点136

743配位反应的完全程度及其影响因素137

75配合物在生物、医药等方面的套用141

751配合物在维持机体正常生理功能中的作用141

752配合物的解毒作用141

753配合物的治癌作用142

思考题142

习题143

第8章化学定量分析法145

学习要求145

81分析化学概述145

82分析化学的方法145

821化学分析法145

822仪器分析法146

83定量分析过程146

84定量分析结果的表示147

841待测组分的化学表示形式147

842待测组分含量的表示方法147

85定量分析中的误差147

851误差的分类147

852误差的表示方法148

853提高分析结果準确度方法151

86分析结果的数据处理152

861有效数字及其计算规则152

862平均值的置信区间153

863可疑值的数据取捨154

864分析结果的数据处理与报告154

87滴定分析法概论155

871滴定分析法的基本概念和方法分类155

872滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式156

873基準物和标準溶液156

874滴定分析结果的计算157

88酸硷滴定法158

881酸硷指示剂159

882酸硷滴定曲线和指示剂的选择161

883酸硷滴定套用示例166

884滴定分析法的共性167

89氧化还原滴定法168

891基本原理168

892常用氧化还原滴定方法171

893氧化还原滴定前的预处理173

894氧化还原滴定结果的计算174

810配位滴定分析175

8101基本原理175

8102配位滴定的套用179

811沉澱滴定法180

8111基本原理180

8112常见几种沉澱滴定法181

思考题183

习题183

第9章物质结构基础188

学习要求188

91核外电子的运动状态188

911原子的组成188

912微观粒子(电子)的运动特徵189

913核外电子运动状态描述193

92多电子原子结构197

921禁止效应和钻穿效应198

922核外电子排布规则199

923原子的电子层结构与元素周期律201

924原子性质的周期性202

93化学键理论206

931离子键理论206

932现代共价键理论207

933分子轨道理论212

934杂化轨道理论214

935配合物的价键理论218

936价层电子对互斥理论219

94共价型物质的晶体220

941晶体的类型220

942金属晶体221

943分子晶体223

95离子型晶体227

951离子晶体227

952离子极化作用228

96多键型晶体229

思考题230

习题231

第10章元素化学234

学习要求234

101元素概述234

1011元素的分布234

1012元素的分类235

102s区元素236

1021s区元素的通性236

1022s区的重要元素及化合物237

103p区元素238

1031p区元素的通性238

1032p区重要元素及其化合物239

104d区元素246

1041d区元素的通性246

1042d区重要元素及其化合物247

105ds区元素250

1051ds区元素的通性250

1052ds区元素的重要化合物251

106f区元素253

1061镧系元素的通性253

1062镧系重要元素及化合物256

1063锕系元素的通性257

1064锕系重要元素及化合物257

思考题258

习题258

第11章吸光光度法260

学习要求260

111概述260

1111光的基本性质260

1112物质对光的吸收261

1113吸光光度法的特点261

112光吸收的基本定律262

1121朗伯比尔定律262

1122吸收係数及桑德尔灵敏度263

113比色法和分光光度法及其仪器263

1131目视比色法263

1132分光光度法263

114显色反应及显色条件的选择265

1141显色反应的选择265

1142显色条件的选择265

115分光光度法仪器测量误差及其消除266

1151对朗伯比尔定律的偏离266

1152吸光度测量的误差267

1153分光光度法仪器测量误差的消除267

116分光光度法的某些套用268

1161单一组分的测定268

1162多组分的分析268

1163弱酸和弱硷解离常数测定269

1164配合物组成分析269

思考题271

习题271第12章现代仪器分析选论273

学习要求273

121原子吸收分光光度法274

1211概述274

1212基本原理274

1213原子吸收分光光度计组成275

1214定量分析方法277

1215原子吸收法的套用278

122电势分析法278

1221电势分析法的基本原理278

1222直接电势法282

1223电势滴定法285

123色谱分析法简介287

1231色谱分析法的定义287

1232色谱分析法的分类288

1233色谱常用术语288

1234色谱分配平衡289

1235色谱柱效能和分离度290

1236色谱定性及定量分析293

1237气相色谱法294

1238高效液相色谱法298

思考题301

习题302

第13章化学与生命科学304

学习要求304

131构成生命的化学元素304

132生命的物质基础305

1321糖305

1322蛋白质305

1323核酸308

133分子遗传学的化学基础311

134化学对基因工程的贡献313

1341基因工程——重组DNA技术313

1342套用315

思考题316

第14章化学与材料317

学习要求317

141引言317

1411材料的发展历史317

1412材料的分类318

142金属与合金319

1421合金的结构类型319

1422几种重要的合金材料320

143无机非金属材料321

1431陶瓷材料321

1432建筑材料322

1433几种重要的无机非金属材料324

144高分子材料325

1441通用高分子材料325

1442高分子複合材料326

思考题326

第15章化学与环境327

学习要求327

151当今世界三大环境问题327

1511酸雨(大气酸沉降)327

1512臭氧层空洞329

1513温室效应330

152保护水环境331

1521污水产生的原因331

1522污水的危害331

1523防治污水的措施与建议332

153垃圾——摆错了地方的财富333

1531垃圾的成分及分类333

1532垃圾的危害333

1533垃圾的处理334

1534综合性废物管理335

思考题335

第16章绿色化学336

学习要求336

161绿色化学导论336

1611绿色化学的产生和发展336

1612绿色化学定义337

1613绿色化学的内容338

1614绿色化学应遵循的原则340

162新技术在绿色化学的套用343

1621生物技术343

1622膜技术344

1623超临界流体技术345

1624微波和超音波技术345

163绿色化学的展望345

1631绿色化学的发展方向345

1632我国的绿色化学研究策略346

思考题347

附录348

附录 Ⅰ本书採用的法定计量单位348

附录Ⅱ基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与

名称349

附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函式350

附录Ⅳ一些弱电解质的解离常数(25℃)362

附录Ⅴ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应

係数365

附录Ⅵ溶度积常数(18～25℃)370

附录Ⅶ标準电极电势(29815K)372

附录Ⅷ条件电极电势376

参考文献379