《面向21世纪课程教材：大学化学》是1999年10月1日高等教育出版社出版图书，作者是傅献彩。本书将原分属于无机化学和化学分析的数学内容融合在一起，建立一个新的体系。
基本介绍
- 书名：面向21世纪课程教材:大学化学
- 作者：傅献彩
- 出版日期：1999年10月1日
- 语种：简体中文
- ISBN：9787040077407
- 品牌：高等教育出版社
- 外文名：College Chemistry
- 出版社：高等教育出版社
- 页数：882页
- 开本：16
- 定价：30.00
内容简介
《面向21世纪课程教材:大学化学(下册)》为高等学校面向21世纪课程教材。全书分上、下册。上册以化学原理为主，主要介绍化学热力学和化学平衡的基础，将定量化学分析纳入化学平衡中；下册以元素化学为主，在介绍结构理论的基础上，按区介绍各族元素的基础知识。每章后附课外参考读物和习题，书后附有习题答案、附录等。
图书目录
第11章化学反应的速率
11.1化学反应速率的表示法
11.1.1化学反应速率的定义
11.1.2化学反应的平均速率与瞬时速率
11.2反应历程和基元反应
11.2.1反应历程和基元反应
11.2.2基元反应的速率方程
11.3具有简单级数的反应
11.3.1一级反应
11.3.2二级反应
11.3.3零级反应
11.4影响化学反应速率的一些因素
11.4.1浓度的影响
11.4.2温度的影响
11.4.3反应物之间接触情况的影响
11.5反应速率理论简介
11.5.1碰撞理论
11.5.2过渡状态理论
11.6催化作用
11.6.1催化剂和催化作用
11.6.2酶催化作用
11.7链反应
11.8绿色化学
课外参考读物
习题
第12章原子结构
12.1微观粒子的波粒二象性
12.1.1氢原子光谱和玻尔理论
12.1.2微观粒子的波粒二象性
12.1.3机率波和机率密度
12.2薛丁格方程
12.2.1驻波
12.2.2薛丁格方程
12.3单电子原子的波函式
12.3.1单电子原子的波函式
12.3.2单电子原子波函式的解
12.4原子轨道和电子云的分布图——波函式的空间图像
12.4.1电子云和机率密度
12.4.2径向分布图
12.4.3角度分布图
12.4.4电子云的总体空间分布图像
12.5单电子原子核外电子的可能状态
12.5.1四个量子数
12.5.2单电子原子核外电子的可能状态
12.6多电子原子结构
12.6.1鲍林和科顿的原子轨道能级图
12.6.2禁止效应和钻穿效应
12.6.3核外电子排布的一般原则
12.6.4基态原子核外电子的分布与元素的周期律
12.6.5元素的基本性质和元素周期性
习题
第13章分子结构
13.1离子键
13.1.1离子键理论的基本要点和离子键的基本特徵
13.1.2晶格能
13.1.3决定离子化合物性质的主要因素
13.2价键理论
13.2.1共价键的形成和其本质
13.2.2电子配对法的基本要点
13.2.3共价键的两个基本特徵——饱和性和方向性
13.2.4共价键的类型
13.3轨道杂化理论
13.3.1轨道杂化理论的基本要点
13.3.2杂化类型
13.4价层电子对互斥理论
13.4.1价层电子对互斥理论的基本要点
13.4.2分子结构的预言
13.5分子轨道理论简介
13.5.1分子轨道理论的基本要点
13.5.2有效组成分子轨道的条件
13.5.3几种简单的分子轨道的形成
13.5.4同核双原子分子的分子轨道的能级
13.5.5分子轨道中电子排布的几个实例
13.6金属键
13.6.1自由电子气模型
13.6.2金属键的能带理论
13.7分子间的力和氢键
13.7.1键的极性和分子的极性
13.7.2分子间的力
13.7.3氢键
课外参考读物
习题
第14章晶体结构
14.1固体物质的分类和巨观特徵
14.1.1固体物质的分类
14.1.2固体物质的巨观特徵
14.2晶体的微观点阵结构
14.2.1晶体与点阵
14.2.2晶胞和七个晶系
14.2.314种空间格子
14.3离子晶体
14.3.1离子晶体的晶格能
14.3.2离子晶体的离子半径比
14.3.3离子晶体的几种最简单的结构型式
14.3.4离子极化对晶体结构的影响
14.3.5某些多元化合物可看作二元型化合物的衍生物
14.4原子晶体和分子晶体
14.4.1原子晶体（共价晶体）
14.4.2分子晶体
14.5金属晶体
14.6混合键型晶体
14.7晶体缺陷及非整比化合物
14.7.1晶体缺陷
14.7.2非整比化合物
14.8固体化学简介
14.8.1固体化学
14.8.2固相化学反应
14.9固体碳的一种新形态——富勒烯
课外参考读物
习题
第15章s区元素
15.1氢
15.1.1氢在周期表中的位置和氢的同位素
15.1.2氢的製备、性质和用途
15.1.3氢化物
15.2硷金属和硷土金属
15.2.1通性
15.2.2金属
15.2.3卤化物
15.2.4氧化物和氢氧化物
15.2.5含氧酸盐
15.3鎓离子
15.4Ca2+、Ba2+、Mg2+、Na+、K+、NH4离子混合液的分离和鉴定
15.4.1概述
15.4.2第四组和第五组离子的分离和鉴定
习题
第16章p区元素（1）
16.1硼族元素
16.1.1通性
16.1.2硼和铝
16.1.3镓、铟、铊
16.2碳族元素
16.2.1通性
16.2.2碳和硅
16.2.3锗、锡、铅
16.3氮族元素
16.3.1通性
16.3.2氮
16.3.3磷
16.3.4砷、锑、铋
课外参考读物
习题
……
第17章 p区元素（2）
第18章 d区元素（1）
第19章 d区元素（2）
第20章 f区元素
第21章 核化学简介
习题参考答案（下册）
主要参考书目
索引
11.1化学反应速率的表示法
11.1.1化学反应速率的定义
11.1.2化学反应的平均速率与瞬时速率
11.2反应历程和基元反应
11.2.1反应历程和基元反应
11.2.2基元反应的速率方程
11.3具有简单级数的反应
11.3.1一级反应
11.3.2二级反应
11.3.3零级反应
11.4影响化学反应速率的一些因素
11.4.1浓度的影响
11.4.2温度的影响
11.4.3反应物之间接触情况的影响
11.5反应速率理论简介
11.5.1碰撞理论
11.5.2过渡状态理论
11.6催化作用
11.6.1催化剂和催化作用
11.6.2酶催化作用
11.7链反应
11.8绿色化学
课外参考读物
习题
第12章原子结构
12.1微观粒子的波粒二象性
12.1.1氢原子光谱和玻尔理论
12.1.2微观粒子的波粒二象性
12.1.3机率波和机率密度
12.2薛丁格方程
12.2.1驻波
12.2.2薛丁格方程
12.3单电子原子的波函式
12.3.1单电子原子的波函式
12.3.2单电子原子波函式的解
12.4原子轨道和电子云的分布图——波函式的空间图像
12.4.1电子云和机率密度
12.4.2径向分布图
12.4.3角度分布图
12.4.4电子云的总体空间分布图像
12.5单电子原子核外电子的可能状态
12.5.1四个量子数
12.5.2单电子原子核外电子的可能状态
12.6多电子原子结构
12.6.1鲍林和科顿的原子轨道能级图
12.6.2禁止效应和钻穿效应
12.6.3核外电子排布的一般原则
12.6.4基态原子核外电子的分布与元素的周期律
12.6.5元素的基本性质和元素周期性
习题
第13章分子结构
13.1离子键
13.1.1离子键理论的基本要点和离子键的基本特徵
13.1.2晶格能
13.1.3决定离子化合物性质的主要因素
13.2价键理论
13.2.1共价键的形成和其本质
13.2.2电子配对法的基本要点
13.2.3共价键的两个基本特徵——饱和性和方向性
13.2.4共价键的类型
13.3轨道杂化理论
13.3.1轨道杂化理论的基本要点
13.3.2杂化类型
13.4价层电子对互斥理论
13.4.1价层电子对互斥理论的基本要点
13.4.2分子结构的预言
13.5分子轨道理论简介
13.5.1分子轨道理论的基本要点
13.5.2有效组成分子轨道的条件
13.5.3几种简单的分子轨道的形成
13.5.4同核双原子分子的分子轨道的能级
13.5.5分子轨道中电子排布的几个实例
13.6金属键
13.6.1自由电子气模型
13.6.2金属键的能带理论
13.7分子间的力和氢键
13.7.1键的极性和分子的极性
13.7.2分子间的力
13.7.3氢键
课外参考读物
习题
第14章晶体结构
14.1固体物质的分类和巨观特徵
14.1.1固体物质的分类
14.1.2固体物质的巨观特徵
14.2晶体的微观点阵结构
14.2.1晶体与点阵
14.2.2晶胞和七个晶系
14.2.314种空间格子
14.3离子晶体
14.3.1离子晶体的晶格能
14.3.2离子晶体的离子半径比
14.3.3离子晶体的几种最简单的结构型式
14.3.4离子极化对晶体结构的影响
14.3.5某些多元化合物可看作二元型化合物的衍生物
14.4原子晶体和分子晶体
14.4.1原子晶体（共价晶体）
14.4.2分子晶体
14.5金属晶体
14.6混合键型晶体
14.7晶体缺陷及非整比化合物
14.7.1晶体缺陷
14.7.2非整比化合物
14.8固体化学简介
14.8.1固体化学
14.8.2固相化学反应
14.9固体碳的一种新形态——富勒烯
课外参考读物
习题
第15章s区元素
15.1氢
15.1.1氢在周期表中的位置和氢的同位素
15.1.2氢的製备、性质和用途
15.1.3氢化物
15.2硷金属和硷土金属
15.2.1通性
15.2.2金属
15.2.3卤化物
15.2.4氧化物和氢氧化物
15.2.5含氧酸盐
15.3鎓离子
15.4Ca2+、Ba2+、Mg2+、Na+、K+、NH4离子混合液的分离和鉴定
15.4.1概述
15.4.2第四组和第五组离子的分离和鉴定
习题
第16章p区元素（1）
16.1硼族元素
16.1.1通性
16.1.2硼和铝
16.1.3镓、铟、铊
16.2碳族元素
16.2.1通性
16.2.2碳和硅
16.2.3锗、锡、铅
16.3氮族元素
16.3.1通性
16.3.2氮
16.3.3磷
16.3.4砷、锑、铋
课外参考读物
习题
……
第17章 p区元素（2）
第18章 d区元素（1）
第19章 d区元素（2）
第20章 f区元素
第21章 核化学简介
习题参考答案（下册）
主要参考书目
索引